QUESTÃO 12 No Brasil, a maior fonte de magnésio é a dolomita, CaMg(CO )3 2 . a) Qual é a valência do magnésio na dolomita? b) Qual é a porcentagem de magnésio neste composto? Indique os cálculos. Massas atômicas: Ca = 40 Mg = 24 C = 12 O = 16
QUESTÃO 11 Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes substâncias: a) dióxido de carbono; b) cloreto de potássio; c) sulfeto de sódio; d) tetracloreto de carbono.
QUESTÃO 10 Ocorrem na Natureza elementos que não formam compostos e que sempre se sentam como espécies monoatômicas. a) A que família pertencem? b) Qual a característica de sua estrutura eletrônica que limita a reatividade química?
QUESTÃO 09 As constantes do equilíbrio de dissociação dos ácidos carbônico e oxálico são: − − − − = × = × = × = × 7 2 1 1 2 3 11 2 2 4 5 2 2 K 4,3 10 K 5,9 10 […]
QUESTÃO 08 Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de volumes iguais de: a) água e ácido clorídrico a 0,02 M. b) hidróxido de sódio 0,04 M e ácido clorídrico 0,02 M.
QUESTÃO 07 Butano, por craqueamento a 600 °C, fornece eteno e hidrogênio. a) Escreva a equação da reação de craqueamento do butano. b) Qual é a massa de eteno formada a partir do craqueamento de 58 kg de butano? Indique os cálculos. Massas atômicas: C = 12 e H = 1,0.
QUESTÃO 06 Explique porque, nas condições ambientais, o NaC é sólido e o C 2 é gasoso.
QUESTÃO 05 Bolinhas de naftalina são usadas no combate às traças. a) Qual é o constituinte químico da naftalina? b) Por que a bolinha de naftalina diminui de tamanho com o passar do tempo?
QUESTÃO 04 Ácido cítrico é um aditivo presente em refrigerantes em quantidades de 0,0025 a 0,15 % em massa. Supondo solução de densidade 1,0 kg/L, calcular as concentrações de ácido cítrico: a) em g/L, no limite inferior. b) em molaridade, no limite superior. Dado: mol do ácido cítrico = 210 g.
QUESTÃO 03 Mercúrio pode ser obtido por ustulação de seu sulfeto, o cinábrio. a) Indique uma aplicação do mercúrio. b) Escreva a reação de ustulação do cinábrio.