24. O etanol, em condições adequadas, pode sofrer as seguintes transformações: I) desidratação intermolecular; II) desidratação intramolecular; III) desidrogenação. Essas transformações conduzem respectivamente a: a) éter etílico, etileno e acetaldeído. b) etileno, éter etílico e acetaldeído. c) etileno, éter etílico e ácido acético. d) acetileno, éter etílico e acetaldeído. e) etileno, formaldeído e éter etílico.
23. A: na forma sólida é conhecido como “gelo seco” e é considerado o principal responsável pelo efeito estufa. B: apresenta cor castanho-avermelhada e tem importância na destruição da camada estratosférica de ozônio. C: apresenta odor de ovo podre e enegrece objetos de prata. As características A, B e C correspondem respectivamente aos gases: a) […]
22. A ação oxidante da atmosfera faz surgir 3 Fe + em soluções onde se deseja ter apenas cátions 2 Fe + . Um modo conveniente de manter soluções de 2 Fe + livres dessa contaminação consiste em adicionar às mesmas: a) Ag+ b) Zn2+ c) Ag d) Zn e) Fe Potenciais de redução 0 […]
21. O produto de solubilidade de BaSO4 vale 10 1,0 10− × a o 25 C . Nesta temperatura a quantidade, em moles, de BaSO4 que se dissolve em 1 dm3 de água pura é aproximadamente: a) 10 10+ b) 5 10+ c) 5 10− d) 10 10− e) 20 10−
20. Para se obter uma solução de pH igual a 1,0 deve-se misturar 100 cm3 de solução 0,10 M de NaOH com 100 cm3 de solução x M de HC . Qual o valor numérico de x? a) 0,10 b) 0,20 c) 0,30 d) 1,10 e) 2,10
19. O equilíbrio de dissociação do H S2 gasoso é representado pela equação 2H S(g) 2H (g) S (g) 2 2 2 + Em um recipiente de 2,0 dm3 estão em equilíbrio 1,0 mol de H S2 , 0,20 mol de H2 e 0,80 mol de S2 . Qual o valor da constante de equilíbrio […]
18. Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr O2 3 com A segundo a equação 2A Cr O A O 2Cr + → + 2 3 2 3 Supondo reação completa, a massa de cromo produzido pela reação de 5,4 kg de A com 20,0 kg de Cr O2 3 é: a) 4,8 […]
17. Para tornar corretas s equações químicas: 2 2 2 3 xNaOH CO A H O A CaC CaCO yNaC + → + + → + deve-se substituir x, u e A respectivamente por: a) 1, 1 e Na2O. b) 1, 2 e NaHCO3. c) 1, 2 e NaCO3. d) 2, 2 e Na2CO3. e) […]
16. O elemento hidrogênio apresenta isótopos com números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio têm, portanto, massa variável entre: a) 1 e 37 b) 32 e 36 c) 35 e 37 d) 36 e 40 e) 38 e […]
15. Soluções aquosas de cloreto de sódio, bicarbonato de sódio e glicose, de mesma molaridade, podem ser distinguidas por: a) Condutividade elétrica e pH. b) Cor e ponto de ebulição. c) Odor e ponto de congelamento. d) Cor e pH. e) Condutividade elétrica e pressão osmótica.