63. Michael Faraday (1791–1867), em fragmento de A história química de uma vela, assim descreve uma substância gasosa que preparou diante do público que assistia a sua conferência: “Podemos experimentar do jeito que quisermos, mas ela não pegará fogo, não deixará o pavio queimar e extinguirá a combustão de tudo. Não há nada que queime […]

62. A figura a seguir é um modelo simplificado de um sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi atingido ao ocorrer uma transformação química em solução aquosa. e representam diferentes espécies químicas. Moléculas de solvente não foram representadas. Considere que as soluções dos reagentes iniciais são representadas por Assim, qual das seguintes equações químicas pode […]

61. A obtenção de água doce de boa qualidade está se tornando cada vez mais difícil devido ao adensamento populacional, às mudanças climáticas, à expansão da atividade industrial e à poluição. A água, uma vez captada, precisa ser purificada, o que é feito nas estações de tratamento. Um esquema do processo de purificação é: em […]

04. O debate atual em torno dos biocombustíveis, como o álcool de cana-de- açúcar e o biodiesel, inclui o efeito estufa. Tal efeito garante temperaturas adequadas à vida na Terra, mas seu aumento indiscriminado é danoso. Com relação a esse aumento, os biocombustíveis são alternativas preferíveis aos combustíveis fósseis porque a) são renováveis e sua […]

Questão 6. Determinou-se o número de moléculas de água de hidratação (x) por molécula de ácido oxálico hidratado (H2C2O4 ・ xH2O), que e um ácido dicarboxílico. Para isso, foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, contendo 5,04 g de ácido oxálico hidratado. Em seguida, 25,0 mL dessa solução foram neutralizados com 16,0 mL de […]

Questão 5. Uma substância pode apresentar solubilidades diferentes em solventes diversos. Assim, por exemplo, o ácido butanodioico e mais solúvel em água do que em éter. Ao misturar ácido butanodioico, éter e água, agitar a mistura e deixa-la em repouso por alguns minutos, separam-se duas fases, uma de eter e outra de água. Ambas contem […]

Questão 4. Na dupla hélice do DNA, as duas cadeias de nucleotídeos são mantidas unidas por ligações de hidrogênio entre as bases nitrogenadas de cada cadeia. Duas dessas bases são a citosina (C) e a guanina (G). a) Mostre a formula estrutural do par C-G, indicando claramente as ligações de hidrogênio que nele existem. No […]

Questão 3. A hidroxicetona (I) pode ser oxidada à dicetona (II), pela ação de ácido nítrico concentrado, com formação do gás N2O4. Utilizando formulas moleculares, a) escreva a equação química balanceada que representa a semirreação de oxidação da hidroxicetona (I). b) escreva a equação química balanceada que representa a semirreação de redução do íon nitrato. […]

Questão 2. Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido a 240 °C em um recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm. A equação a seguir representa o equilíbrio do sistema: 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) a) Calcule as pressões parciais do NO […]

Questão 1. O sólido MgCl2.6NH3 pode decompor-se, reversivelmente, em cloreto de magnésio e amônia. A equação química que representa esse processo é: MgCl2.6NH3(s) aquecimento   MgCl2(s) + 6NH3(g) Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido MgCl2・ 6NH3 perde massa, gradativamente, como representado no gráfico: As […]